Львів
C
» » Енергетичний рівень атома: будова і переходи

Енергетичний рівень атома: будова і переходи

Сьогодні розповімо про те, що таке енергетичний рівень атома, коли людина стикається з цим поняттям, і де воно застосовується.

Шкільна фізика

Енергетичний рівень атома: будова і переходи
Люди вперше зустрічаються з природничими науками в школі. І якщо на сьомому році навчання діти ще знаходять нові знання з біології і хімії цікавими, то в старших класах їх починають боятися. Коли приходить черга атомної фізики, уроки по цій дисципліні вже викликають лише огиду до незрозумілих завдань. Проте варто пам'ятати, що у всіх відкриттів, які зараз перетворилися на нудні шкільні предмети, нетривіальна історія і цілий арсенал корисних застосувань. Дізнаватися, як влаштований світ – це як відкривати скриньку з чимось цікавим всередині: завжди хочеться знайти потаємне відділення і виявити там ще один скарб. Сьогодні ми розповімо про один з базових поняття атомної фізики, будову речовини.


Неподільний, злитий, квантовий

З давньогрецької мови слово «атом» перекладається як «неподільний, найменший». Таке уявлення – наслідок історії науки. Деякі стародавні греки і індійці вірили, що все на світі складається з найдрібніших частинок. У сучасній історії досліди з хімії були зроблені набагато раніше фізичних досліджень. Вчені сімнадцятого і вісімнадцятого століть працювали в першу чергу для збільшення військової могутності країни, короля або герцога. А щоб створити вибухівку і порох, що треба було зрозуміти, з чого вони складаються. У підсумку дослідники з'ясували: деякі елементи можна розділити далі певного рівня. Значить, існують найменші носії хімічних властивостей.


Але вони помилялися. Атом виявився складовою частинкою, а його здатність змінюватися має квантовий характер. Про це говорять і переходи енергетичних рівнів атома.

Позитивне і негативне

Енергетичний рівень атома: будова і переходи
В кінці дев'ятнадцятого століття вчені впритул підійшли до вивчення найдрібніших частинок речовини. Наприклад, було зрозуміло: атом містить як позитивно, так і негативно заряджені складові. Але структура атома була невідома: розташування, взаємодія, співвідношення ваги його елементів залишалися загадкою. Резерфорд поставив досвід по розсіювання альфа-часток тонкою золотою фольгою. Він з'ясував, що в центрі атомів знаходяться важкі позитивні елементи, а по краях розташовані дуже легкі негативні. Отже, носіями різних зарядів є не схожі один на одного частинки. Це пояснювало заряд атомів: до них можна додати елемент або видалити його. Рівновага, яке підтримувало нейтральність всієї системи, порушувалося, і атом набував заряд.

Електрони, протони, нейтрони

Енергетичний рівень атома: будова і переходи
Пізніше з'ясувалося: легкі негативні частинки – це електрони, а важке позитивне ядро складається з двох видів нуклонів (протонів і нейтронів). Протони відрізнялися від нейтронів тільки тим, що перші були позитивно зарядженими і важкими, а другі мали тільки масу. Змінити склад і заряд ядра складно: для цього потрібні неймовірні енергії. А ось електроном атом ділиться набагато легше. Є більш електронегативні атоми, які охочіше «відбирають» електрон, і менш електронегативні, які швидше «віддадуть» його. Так формується заряд атома: якщо надлишок електронів, то він негативний, а якщо нестача – позитивний.

Довга життя всесвіту

Енергетичний рівень атома: будова і переходи
Але така будова атома спантеличувало вчених. Згідно панувала в ті часи класичної фізики, електрон, який весь час рухався навколо ядра, повинен був безупинно випромінювати електромагнітні хвилі. Так як цей процес означає втрату енергії, то всі негативні частинки незабаром втратили б свою швидкість і впали на ядро. Однак всесвіт існує вже дуже довго, а всесвітньої катастрофи ще не відбулося. Назрівав парадокс надто старою матерії.

Постулати Бора

Пояснити невідповідність змогли постулати Бора. Тоді це були просто твердження, стрибки в невідоме, які не підтверджувалися розрахунками або теорією. Згідно постулатам, існували в атомі енергетичні рівні електронів. Кожна негативно заряджена частинка могла перебувати тільки на цих рівнях. Перехід між орбіталей (так назвали рівні) здійснюється стрибком, при цьому виділяється або поглинається квант електромагнітної енергії. Пізніше відкриття Планком кванта пояснив таку поведінку електронів.

Світло і атом

Енергетичний рівень атома: будова і переходи
Кількість енергії, необхідної для переходу залежить від відстані між енергетичними рівнями атома. Чим вони далі один від одного, тим більше виділяється або поглощаемый квант. Як відомо, світло – це і є квант електромагнітного поля. Таким чином, коли електрон в атомі переходить з вищого на нижчий рівень, він творить світ. При цьому діє і зворотний закон: коли електромагнітна хвиля падає на предмет, вона збуджує його електрони, і вони переходять на більш високу орбіталь. Крім того, енергетичні рівні атома індивідуальні для кожного виду хімічного елемента. Візерунок відстаней між орбіталей розрізняється для водню і золота, вольфраму і міді, брому і сірки. Тому аналіз спектрів випускання будь-якого об'єкта (в тому числі і зірки) однозначно визначає, які речовини і в якій кількості в ньому присутні.
Застосовується цей метод неймовірно широко. Спектральний аналіз використовується:
  • у криміналістиці;
  • у контролі якості їжі і води;
  • у виробництві товарів;
  • у створенні нових матеріалів;
  • в удосконаленні технологій;
  • у наукових експериментах;
  • у дослідженні зірок.
  • Цей перелік лише приблизно показує, наскільки корисною виявилася відкриття електронних рівнів в атомі. Електронні рівні – найбільш грубі, найбільші. Існують більш дрібні коливальні, і ще більш тонкі обертальні рівні. Але вони актуальні тільки для складних сполук – молекул і твердих тел. Треба сказати, що структура ядра досі не досліджено до кінця. Наприклад, немає відповіді на питання про те, чому певній кількості протонів відповідає саме таке число нейтронів. Вчені припускають, що атомне ядро теж містить якийсь аналог електронних рівнів. Проте до цих пір це не доведено.