Поговоримо про те, як визначити характер оксиду. Почнемо з того, що всі речовини прийнято поділяти на дві групи: прості і складні. Прості речовини підрозділяють на метали і неметали. Складні сполуки поділяють на чотири класи: підстави, оксиди, солі, кислоти.

Визначення

Так як характер оксидів залежить від їх складу, для початку дамо визначення цього класу неорганічних речовин. Оксиди-це складні речовини, які складаються з двох елементів. Особливість їх у тому, що кисень завжди розташовується у формулі другим (останнім) елементом.


Найпоширенішим варіантом вважають взаємодія з киснем простих речовин (металів, неметалів). Наприклад, при взаємодії магнію з киснем утворюється оксид магнію, виявляє основні властивості.

Номенклатура

Характер оксидів залежить від їх складу. Існують певні правила, за яким називають такі речовини. Якщо утворений оксид металами головних підгруп, валентність не вказується. Наприклад, оксид кальцію СаО. Якщо ж у з'єднанні першим розташовується метал такої підгрупи, який володіє змінною валентністю, то вона обов'язково вказується римською цифрою. Ставиться після назви з'єднання в круглих дужках. Наприклад, існують оксиди заліза (2) і (3). Складаючи формули оксидів, потрібно пам'ятати про те, що сума ступенів окиснення в ньому повинна бути дорівнює нулю.

Класифікація

Розглянемо, як характер оксидів залежить від ступеня окислення. Метали, що мають ступінь окислення +1 та +2 утворюють з киснем основні оксиди. Специфічною особливістю таких сполук є основний характер оксидів. Такі сполуки вступають у хімічну взаємодію з солеобразующими оксидами неметалів, утворюючи з ними солі. Крім того, основні оксиди реагують з кислотами. Продукт взаємодії залежить від того, в якій кількості були взяті вихідні речовини.


Неметали, а також метали зі ступенями окислення від +4 до +7 утворюють з киснем кислотні оксиди. Характер оксидів передбачає взаємодію з підставами (лугами). Результат взаємодії залежить від того, в якій кількості була взята початкова луг. При її недоліку в якості продукту взаємодії утворюється кисла сіль. Наприклад, в реакції оксиду вуглецю (4) з гідроксидом натрію утворюється гідрокарбонат натрію (кисла сіль). У разі взаємодії кислотного оксиду з надмірною кількістю лугу продуктом реакції буде середня сіль (карбонат натрію). Характер кислотних оксидів залежить від ступеня окислення. Вони поділяються на солеобразующие оксиди (в яких ступінь окислення елемента дорівнює номеру групи), а також на байдужі оксиди, не здатні утворювати солі.

Амфотерні оксиди

Є і амфотерний характер властивостей оксидів. Суть його полягає у взаємодії цих з'єднань і з кислотами, і з лугами. Які оксиди виявляють двоїсті (амфотерні) властивості? До них відносять бінарні сполуки металів зі ступенем окислення +3 а також оксиди берилію, цинку.

Способи отримання

Існують різні способи одержання оксидів. Найпоширенішим варіантом вважають взаємодія з киснем простим речовин (металів, неметалів). Наприклад, при взаємодії магнію з киснем утворюється оксид магнію, виявляє основні властивості.
Крім того, отримати оксиди можна і при взаємодії складних речовин з молекулярних киснем. Наприклад, при горінні піриту (сульфіду заліза 2) можна отримати відразу два оксиду: сірки і заліза. Ще одним варіантом одержання оксидів вважається реакція розкладання солей кисневмісних кислот. Наприклад, при розкладанні карбонату кальцію можна отримати вуглекислий газ і оксид кальцію (негашене вапно). Основні і амфотерні оксиди утворюються при розкладанні нерозчинних основ. Наприклад, при прожарюванні гідроксиду заліза (3) утворюється оксид заліза (3), а також водяна пара.

Висновок

Оксиди є класом неорганічних речовин, що має широке промислове застосування. Вони використовуються в будівельній сфері, фармацевтичній промисловості, медицині. Крім того, амфотерні оксиди часто використовують в органічному синтезі як каталізатори (прискорювачі хімічних процесів).