Загальні відомості
Вуглекислий газ є найважливішим компонентом газованої води. Саме він надає напоїв свіжість, грайливість. Ця сполука є кислотним, солеобразующим оксидом. Відносна молекулярна маса вуглекислого газу становить 44 г/моль. Цей газ важчий за повітря, тому накопичується в нижній частині приміщення. Дане з'єднання погано розчиняється у воді.
Хімічні властивості
Розглянемо хімічні властивості вуглекислого газу коротко. При взаємодії з водою відбувається утворення слабкої вугільної кислоти. Вона практично відразу після утворення дисоціює на катіони водню і аніони карбонату або гідрокарбонату. Отримане з'єднання вступає у взаємодію з активними металами, оксидами, а також з лугами.Які основні хімічні властивості вуглекислого газу? Рівняння реакцій підтверджують кислотний характер даного з'єднання. Оксид вуглецю (4) здатний утворювати карбонати з основними оксидами.
Фізичні властивості
При нормальних умовах дане з'єднання знаходиться в газоподібному стані. При підвищенні тиску можна перевести його до рідкого стану. Цей газ не має кольору, позбавлений запаху, володіє незначною кислим смаком. Зріджена вуглекислота є безбарвною, прозорою, легкоподвижной кислотою, аналогічної за своїми зовнішніми параметрами ефіру або спирту.
Якісна реакція
Розглядаючи хімічні властивості вуглекислого газу, необхідно виділити його якісну реакцію. При взаємодії цієї хімічної речовини з вапняною водою (гідроксидом кальцію) відбувається утворення мутного осаду карбонату кальцію. Кавендишу вдалося виявити такі характерні фізичні властивості оксиду вуглецю (4), як розчинність у воді, а також висока питома вага. Лавуазьє був проведений хімічний експеримент, в ході якого він намагався з оксиду винця виділити чистий метал. Виявлені в результаті подібних досліджень хімічні властивості вуглекислого газу стали підтвердженням відновлювальних властивостей даного з'єднання. Лавуазьє при прожарюванні окису свинцю з оксидом вуглецю (4) зумів отримати метал. Для того щоб упевнитися в тому, що друге речовина є оксидом вуглецю (4), він пропустив через газ вапняну воду. Всі хімічні властивості вуглекислого газу підтверджують кислотний характер даного з'єднання. В земній атмосфері дане з'єднання міститься в достатній кількості. При систематичному зростання в земній атмосфері даного з'єднання можливо серйозне зміна клімату (глобальне потепління). Саме діоксид вуглецю відіграє важливу роль у живій природі, адже дана хімічна речовина бере активну участь у метаболізмі живих клітин. Саме ця хімічна сполука є результатом різноманітних окисних процесів, пов'язаних з диханням живих організмів.Вуглекислий газ, що міститься в земній атмосфері, є основним джерелом вуглецю для живих рослин. У процесі фотосинтезу (на світлі відбувається процес фотосинтезу, який супроводжується утворенням глюкози, виділенням в атмосферу кисню. Діоксид вуглецю не володіє токсичними властивостями, він не підтримує дихання. При підвищеній концентрації цієї речовини в атмосфері у людини виникає затримка дихання, з'являються сильні головні болі. В живих організмах вуглекислий газ має важливе фізіологічне значення, наприклад, він необхідний для регуляції судинного тонусу.
Особливості отримання
У промислових масштабах вуглекислоту можна виділяти з димового газу. Крім того, СО2 є побічним продуктом розкладання доломіту, вапняку. Сучасні установки для виробництва вуглекислого газу припускають використання водного розчину этанамина, адсорбуючою газ, що міститься в димовому газі. В лабораторії діоксид вуглецю виділяють при взаємодії карбонатів або гідрокарбонатів з кислотами.