У таблиці Менделєєва такий хімічний елемент, як миш'як, займає позицію на межі метал - металоїд. За своєю активністю він знаходиться між воднем і міддю. Неметалевий характер проявляється в тому, що він здатний виявляти ступінь окислення -3 (AsH 3 - арсин). З'єднання з позитивною ступенем окислення +3 мають амфотерними властивостями, а зі ступенем +5 проявляються його кислотні властивості. Що являє собою оксид миш'яку?

Оксиди та гідроксиди

Існують наступні оксиди миш'яку: As 2 Про 3 і As 2 Про 5 . Також є відповідні гідроксиди:

Метамишьяковистая кислота HAsO 2 .

Ортомишьяковистая кислота H 3 AsO 3 .

Метамишьяковая кислота HAsO 3 .

Ортомишьяковая кислота H 3 AsO 4 .

Пиромишьяковая кислота H 4 As 2 O 7 .

Що таке триоксид миш'яку?

Миш'як утворює два оксиду, з яких As 2 Про 3 має назву триоксид. Це речовина, яка часто використовується для лікування, але це не зовсім нешкідливий хімікат. Це неорганічне з'єднання, яке є основним джерелом органоарсенических сполук (сполук, що містять хімічну зв'язок з вуглецем) і багатьох інших. Багато застосування As 2 Про 3 є спірними з-за токсичної природи елемента. Торговим назвою цього з'єднання є Trisenox.

Загальні відомості про триоксиде

Хімічна формула триоксиду миш'яку має наступний вигляд As 2 Про 3 . Молекулярна маса цього з'єднання становить 197841 г/моль. Існує багато способів отримання цього оксиду. Одним з них є випал сульфідної руди. Хімічна реакція відбувається наступним чином: 2As 2 Про 3 + 9O 2 -> 2As 2 Про 3 + 6SO 2 Більшість оксидів може бути отримано в якості побічного продукту переробки інших руд. Арсенопирит є загальною домішкою в золоті і міді, і він вивільняє триоксид миш'яку при нагріванні в присутності повітря. Це може призвести до серйозного отруєння.

Структура триоксиду миш'яку

Триоксид миш'яку має формулу As 4 O 6 в рідкій і газовій фазах (нижче 800°C). У цих фазах він є изоструктурним з фосфоровим триоксидом (P 4 O 6 ). Але при температурі вище 800°C As 4 O 6 руйнується до молекулярного As 2 O 3 . У цій фазі він є изоструктурним з триоксидом диизотрона (N 2 O 3 ). У своєму твердому стані це з'єднання показує поліморфну здатність (здатність існувати у двох або більше формах кристалічної структури).

Властивості триоксиду миш'яку

Деякі з основних властивостей триоксиду миш'яку полягають у наступному:

Розчини триоксиду утворюють слабкі кислоти з водою. Це пов'язано з тим, що з'єднання являє собою амфотерний оксид миш'яку.

Він розчинний у лужних розчинах і дає арсенати.

Триоксид миш'яку володіє високою розчинністю в соляної кислоти (HCl) і, нарешті, дає тріхлорід миш'яку і концентровану кислоту.

Він дає пентаоксид (As 2 O 5 ) у присутності сильних окислювачів, таких як пероксид водню, озон і азотна кислота.

Він майже не розчиняється в органічних розчинниках.

Він виглядає як біле тверде тіло в нормальному фізичному стані.

Він має температуру плавлення 3122°C і температуру кипіння 465°C.

Густина цієї речовини становить 415 г/см 3 .

Застосування триоксиду миш'яку в медицині

Це хімічна речовина відноситься до класу протипухлинних засобів і застосовується при лікуванні раку. Токсичність миш'яку добре відома. Але триоксид миш'яку є хіміотерапевтичних препаратів і використовується для лікування певних видів раку протягом багатьох років. Рішення, що використовується для цієї обробки, називається розчином Фаулера. У 1878 році Бостонська міська лікарня повідомила, що цей розчин може бути ефективним у зниженні кількості лейкоцитів у людини.
В результаті As 2 O 3 був головним чином використаний для лікування лейкемії до тих пір, поки його не замінила променева терапія. Але після 1930-х років він поступово відновив свою популярність в лікуванні лейкемії, до тих пір, поки не з'явилася сучасна хіміотерапія. Цей оксид миш'яку вважався кращим методом лікування хронічної миелогенной лейкемії. Навіть сьогодні ця речовина використовується для лікування конкретного типу гострого промиелоцитарного лейкозу при невдалій ретиноидной або антрациклиновой хіміотерапії. Він також використовується для лікування хронічного мієлоїдного лейкозу, множинної мієломи, гострого мієлоїдного лейкозу, лімфоми, раку лімфатичної системи.

Використання триоксиду

Триоксид миш'яку широко використовується у виробництві безбарвного скла. Це з'єднання також корисно в області електроніки для створення напівпровідників і деяких сплавів. Він використовується і в фарбах. Триоксид миш'яку може виявитися ефективним засобом лікування пухлини головного мозку. У минулому це речовина використовувалася в стоматології, але оскільки це високотоксична з'єднання, його застосування сучасними стоматологами було припинено. Оксид миш'яку (формула As 2 O 3 використовується також в якості консерванту для деревини, але такі матеріали заборонені в багатьох частинах світу. У поєднанні з ацетатом міді триокис миш'яку дає яскравий пігмент зеленого кольору.

Високотоксична речовина

Сам по собі триоксид володіє високим рівнем токсичності. Тому завжди необхідно вжити необхідних заходів обережності, перш ніж його використовувати. Він може бути дуже небезпечним в наступних випадках:

Прийом їжі. Якщо As 2 O 3 випадково потрапляє в травний тракт, потрібно негайно зверніться до лікаря. Не рекомендується намагатися викликати блювоту, перш ніж звертатися за медичною допомогою. Потрібно прибрати будь-яку щільну одяг, зняти краватку, розстебнути комір, пояс і т. д.

Контакт зі шкірою. У разі зіткнення з будь-якою поверхнею тіла варто негайно промити уражену ділянку великою кількістю води. Заражена одягу і взуття повинні бути негайно видалені, і їх слід вимити перед повторним використанням. У випадку серйозного контакту з шкірою вам слід негайно звернутися за медичною допомогою. Може бути корисним промивання зараженої області дезинфікуючим милом і застосування антибактеріального крему.

Попадання в очі. Якщо As 2 O 3 вступає в контакт з очима, перше, що потрібно зробити, це видалити будь-які контактні лінзи і промивати очі великою кількістю води протягом 15 хвилин. Рекомендується використовувати холодну воду. Паралельно з цим хтось повинен викликати швидку.

Інгаляція. Люди, які вдихали цей газ, повинні бути поміщені в інше місце зі свіжим повітрям. А також потрібно негайно звернутися за медичною допомогою. Якщо важко дихати, слід негайно вводити кисень. Якщо потерпілий не в змозі дихати самостійно, необхідно зробити штучне дихання.

Це з'єднання може надавати отруйну дію на людину. У разі попадання В організм надмірного його кількості триоксид миш'яку може навіть призвести до смерті. Захисні окуляри і рукавички завжди повинні використовуватися під час роботи з As 2 O 3 . Робота завжди повинна виконуватися в добре провітрюваному приміщенні.

Побічні ефекти

Загальні побічні ефекти цієї речовини включають в себе такі симптоми, як:

поганий апетит;

блювота;

нудота;

біль у животі;

запор;

головний біль;

втома;

запаморочення;

лихоманка;

проблеми з диханням;

високий рівень лейкоцитів;

високий рівень цукру в крові;

шкірний висип.

Менш поширені побічні ефекти включають в себе:

сухість у роті;

плутане дихання;

біль у грудях;

низький рівень лейкоцитів;

м'язову і кісткову біль;

набрякання обличчя та очей;

пронос;

тремор;

низький рівень цукру в крові;

низький рівень кисню в крові.

Рідкісні побічні ефекти As 2 O 3 :

нерегулярне серцебиття (це може навіть призвести до смерті);

збільшення ваги;

непритомність;

неуважність;

кома;

розпухлий живіт;

потемніння шкіри.

Небезпечні для життя симптоми впливу триоксиду миш'яку - це збільшення ваги, лихоманка, складність дихання, задишка, грудний біль, кашель. Триоксид миш'яку є високотоксичною речовиною, що може навіть призвести до загибелі людини. Тим не менш, він має свою корисність в медичній галузі. Завжди повинні прийматися заходи безпеки.

Хімічні реакції

Триоксид миш'яку являє собою амфотерний вищий оксид миш'яку, і його водні розчини є слабокислотними. Таким чином, він легко розчиняється в лужних розчинах для отримання арсенатов. Він менш розчинний у кислотах, за винятком соляної. Тільки з сильними окислювачами, такими як озон, перекис водню, азотна кислота, з нього утворюється пента-оксид миш'яку +5 ступенем кислотності As 2 O 5 . Що стосується стійкості до окислення, триоксид миш'яку відрізняється від триоксиду фосфору, який легко згоряє до п'ятиокису фосфору. Редукція дає елементний миш'як або арсин (AsH 3 ).

Пентаоксид миш'яку

Хімічною формулою пентаоксида є As 2 O 5 . Його молярна маса становить 2298402 г/моль. Це білий гігроскопічний порошок з щільністю 432 г/см 3 . Температура плавлення досягає 315°C, при якій він починає розкладатися. Речовина має гарну розчинність у воді і спирті. Властивості оксиду миш'яку роблять його дуже токсичним і небезпечним для навколишнього середовища. Це неорганічне з'єднання, яке є менш поширеним, високотоксичними і, отже, знаходить лише обмежене комерційне застосування, на відміну від вищого оксиду миш'яку (формула As 2 O 3 ). Миш'як відомий в першу чергу як отрута і канцероген. Його триоксид - це водорозчинний порошок, який виробляє безбарвний, позбавлений смаку і запаху розчин. Це був популярний спосіб вбивства в середні століття. Його використання триває і сьогодні, але вже в мирних цілях і в невеликій кількості.