Газ – одне з агрегатних станів речовини. Гази присутні не тільки в повітрі, на Землі, але і в космосі. Вони асоціюються з легкістю, невагомістю, летючістю. Найлегшим є водень. А який газ найважчий? Давайте з'ясуємо це.
Найбільш важкі гази
Слово «газ» походить від давньогрецького слова «хаос». Його частинки рухливі і слабо пов'язані один з одним. Вони рухаються хаотично, заповнюючи собою весь доступний простір. Газ може бути простим елементом і складатися з атомів однієї речовини, а може бути з'єднанням декількох.
Найпростішим важким газом (в умовах кімнатної температури) є радон, його молярна маса 222 г/моль. Він радіоактивний і абсолютно безбарвний. Після нього найбільш важким вважається ксенон, атомна маса якого становить 131 г/моль. Інші важкі гази являють собою з'єднання. Серед неорганічних сполук найважчим газом при температурі +20 про З є фторид вольфраму (VI). Його молярна маса становить 29784 г/моль, а щільність - 129 г/л. В нормальних умовах являє собою безбарвний газ, на вологому повітрі він димить і синіє. Гексафторид вольфраму дуже активний, він легко перетворюється в рідину при охолодженні.
Радон
Відкриття газу відбулося в період досліджень з вивчення радіоактивності. В ході розпаду деяких елементів вчені неодноразово відзначали деякий речовина, що випускається разом з іншими частинками. Е. Резерфорд назвав його еманацією. Так була виявлена еманація торію - торон, радію - радон, актинія – актинон. Пізніше було встановлено, що всі ці еманації є ізотопами одного і того ж елемента - інертного газу. Роберт Грей і Вільям Рамзай вперше виділили його в чистому вигляді і провели вимірювання його властивостей.
У періодичній таблиці Менделєєва радон є елементом 18-ї групи з атомним номером 86. Він розташований між астатом і францием. В нормальних умовах речовина є газом, не має смаку, запаху і кольору. Газ в 75 разів щільніше повітря. Він розчиняється у воді краще, ніж інші благородні гази. В розчинниках цей показник ще більше зростає. З усіх інертних газів він є найбільш активною, легко взаємодіючи з фтором і киснем.
Радіоактивний газ радон
Одне з властивостей елемента – радіоактивність. Елемент має близько тридцяти ізотопів: чотири природні, решта – штучні. Всі вони нестабільні і піддаються радіоактивному розпаду. Період напіврозпаду радону, точніше, його найбільш стабільного ізотопу, становить 38 добу. З-за високої радіоактивності газ має флуоресценцією. У газоподібному і рідкому стані речовина підсвічується блакитним кольором. Твердий радон змінює свою палітру від жовтого до червоного при охолодженні до температури азоту - близько -160 про С. Радон може бути дуже токсичним для людини. В результаті його розпаду утворюються важкі нелеткі продукти, наприклад, полоній, свинець, вісмут. Вони вкрай погано виводяться з організму. Осідаючи і накопичуючись, ці речовини отруюють організм. Після куріння радон є другою найбільш поширеною причиною виникнення раку легень.
Місцезнаходження та застосування радону
Самий важкий газ є одним з рідкісних елементів земної кори. У природі радон входить до складу руд з вмістом урану-238 торія-232 урану-235. При їх розпаді він вивільняється, потрапляючи в гідросферу і атмосферу Землі.
Радон накопичується в річкових і морських водах, у рослинах і грунті, в будівельних матеріалах. В атмосфері його вміст збільшується при активності вулканів і землетруси, при видобутку фосфатів і роботи геотермальних енергетичних станцій. За допомогою цього газу знаходять тектонічні розломи, родовища торію та урану. Його використовують у сільському господарстві для активації кормів домашніх тварин. Радон застосовують у металургії, при вивченні ґрунтових вод у гідрології, в медицині популярні радонові ванни.
