Поговоримо про те, як скласти хімічне рівняння, адже саме вони є основними елементами даної дисципліни. Завдяки глибокому усвідомленню всіх закономірностей хімічних взаємодій процесів і речовин, можна управляти ними, застосовувати їх у різних сферах діяльності.

Теоретичні особливості

Складання хімічних рівнянь - важливий і відповідальний етап, розглянутий у восьмому класі загальноосвітніх шкіл. Що повинно передувати цього етапу? Перш ніж педагог розповість своїм вихованцям про те, як скласти хімічне рівняння, важливо ознайомити школярів з терміном «валентність», навчити їх визначати цю величину у металів і неметалів, користуючись таблицею елементів Менделєєва.

Складання формул бінарних за валентністю

Для того щоб зрозуміти, як скласти хімічне рівняння за валентністю, для початку потрібно навчитися складати формули сполук, що складаються з двох елементів, користуючись валентністю. Пропонуємо алгоритм, який допоможе впоратися з поставленим завданням. Наприклад, необхідно скласти формулу оксиду натрію. Спочатку важливо врахувати, що той хімічний елемент, який згадується в назві останнім, у формулі повинен розташовуватися на першому місці. У нашому випадку першим буде записуватися у формулі натрій, другим кисень. Нагадаємо, що оксидами називають бінарні сполуки, в яких останнім (другим) елементом обов'язково повинен бути кисень має ступінь окислення -2 (валентністю 2). Далі по таблиці Менделєєва необхідно визначити валентності кожного з двох елементів. Для цього використовуємо визначені правила.


Так як натрій – метал, який розташовується в головній підгрупі 1 групи, його валентність є незмінною величиною, вона дорівнює I. Кисень - це металоїд, оскільки в оксиді він стоїть останнім, для визначення його валентності ми з восьми (кількість груп) віднімаємо 6 (групу, в якій знаходиться кисень), отримуємо, що валентність кисню дорівнює II. Між певними валентностями знаходимо найменше спільне кратне, потім ділимо його на валентність кожного з елементів, отримуємо їх індекси. Записуємо готову формулу Na 2 O.

Інструкція щодо складання рівняння

А тепер детальніше поговоримо про те, як скласти хімічне рівняння. Спочатку розглянемо теоретичні моменти, потім перейдемо до конкретних прикладів. Отже, складання хімічних рівнянь передбачає певний порядок дій.

1-й етап. Прочитавши запропоноване завдання, необхідно визначити, які саме хімічні речовини повинні бути присутніми в лівій частині рівняння. Між вихідними компонентами ставиться знак «+».

2-й етап. Після знака рівності необхідно скласти формулу продукту реакції. При виконанні подібних дій потрібно алгоритм складання формул бінарних сполук, розглянутий нами вище.

3-й етап. Перевіряємо кількість атомів кожного елемента до і після хімічної взаємодії, у разі необхідності ставимо додаткові коефіцієнти перед формулами.

Приклад реакції горіння

Спробуємо розібратися в тому, як скласти хімічне рівняння горіння магнію, користуючись алгоритмом. У лівій частині рівняння записуємо через суму магній і кисень. Не забуваємо про те, що кисень є двохатомної молекулою, тому у нього необхідно поставити індекс 2. Після знака рівності складаємо формулу одержуваного після реакції продукту. Їм буде оксид магнію, в якому першим записаний магній, а другим у формулі поставимо кисень. Далі по таблиці хімічних елементів визначаємо валентності. Магній, що знаходиться у 2 групі (головної підгрупи), має постійну валентність II, у кисню шляхом віднімання 8 - 6 також отримуємо валентність II.
Запис процесу буде мати вигляд: Mg+O 2 =Mg. Для того щоб рівняння відповідало закону збереження маси речовин, необхідно розставити коефіцієнти. Спочатку перевіряємо кількість кисню до реакції, після завершення процесу. Так як було 2 атома кисню, а утворився всього один, в правій частині перед формулою оксиду магнію необхідно додати коефіцієнт 2. Далі вважаємо число атомів магнію до і після процесу. В результаті взаємодії вийшло 2 магнію, отже, в лівій частині перед простою речовиною магній також необхідний коефіцієнт 2. Підсумковий вид реакції: 2Mg+O 2 =2MgO.

Приклад реакції заміщення

Будь конспект з хімії містить опис різних видів взаємодій. На відміну від сполуки, в заміщенні і в лівій, і в правій частині рівняння буде дві речовини. Припустимо, необхідно написати реакцію взаємодії між цинком і розчином соляної кислоти. Алгоритм написання використовуємо стандартний. Спочатку в лівій частині через суму пишемо цинк і соляну кислоту, в правій частині складаємо формули одержуваних продуктів реакції. Так як в електрохімічному ряду напруг металів цинк розташовується до водню, у цьому процесі він витісняє з кислоти молекулярний водень, утворює хлорид цинку. В результаті отримуємо таку запис: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 . Тепер переходимо до зрівнювання кількості атомів кожного елемента. Так як в лівій частині хлору був один атом, а після взаємодії їх стало два, перед формулою соляної кислоти необхідно поставити коефіцієнт 2.
У підсумку отримуємо готовий рівняння реакції, що відповідає закону збереження маси речовин: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Висновок

Типовий конспект з хімії обов'язково містить кілька хімічних перетворень. Ні один розділ цієї науки не обмежується простим словесним описом перетворень, процесів розчинення, випаровування, обов'язково все підтверджується рівняннями. Специфіка хімії полягає в тому, що всі процеси, які відбуваються між різними неорганічними або органічними речовинами, можна описати з допомогою хімічних символів, знаків, коефіцієнтів, індексів. Чим ще відрізняється від інших наук хімія? Хімічні рівняння допомагають не тільки описувати відбуваються перетворення, але і проводити по них кількісні обчислення, завдяки яким можна здійснювати лабораторне і промислове отримання різних речовин.