Розглянемо електронна будова атома заліза, а також його розташування в таблиці Менделєєва. Виявимо основні фізичні і хімічні властивості цього елемента, області використання.

Положення ПС

Залізо є д-8 елементом групи побічної підгрупи). Має 26 порядковий номер, відносну атомну масу - 56 в його атомі міститься 26 протонів, 26 електронів, а також 30 нейтронів. Цей метал має середню хімічну активність, проявляє відновні властивості. Характерні ступені окиснення: +2 +3.

Особливості будови атома

Що являє собою електронна схема будови атома заліза? Якщо розглядати розподіл електронів по енергетичним рівням, отримаємо наступний варіант: 2е; 8е; 14 е; 2е. Таке будова електронної оболонки атома заліза свідчить про його розташування в побічній підгрупі, підтверджує приналежність до д-сімейства елементів.

Знаходження в природі

Залізо є одним з найбільш поширених в природі хімічних елементів. У земній корі його процентний вміст складає близько 51%. В більшій кількості в надрах нашої планети є тільки три елемента: кремній, алюміній, кисень. Залізні руди зустрічаються в різних регіонах Землі. Алхіміками були виявлені сполуки даного металу в грунтах. При виробництві заліза вибирають руди, в яких його вміст перевищує 30 відсотків. У магнітному железняке міститься близько сімдесяти двох відсотків металу. Основні родовища магнетиту розташовуються в Курської магнітної аномалії, а також на Південному Уралі. У кровавике відсоткове кількість заліза досягає 65 відсотків. Гематит був виявлений в Криворізькому районі.

Значення для рослин і тварин

Яку роль в живих організмах виконує залізо? Будова атома пояснює його відновні властивості. Даний хімічний елемент входить до складу гемоглобіну, надаючи йому характерну червоне забарвлення. Близько трьох грамів чистого заліза, більша частина якого включена в гемоглобін, виявлена в організмі дорослої людини. Основним призначенням є перенесення до тканин з легких активного кисню, а також висновок утворюється вуглекислого газу. Необхідний цей метал і рослинам. Входячи до складу цитоплазми, він бере активну участь у процесах фотосинтезу. Якщо в рослині недостатньо заліза, його листя мають біле забарвлення. При мінімальних підгодівлі солями заліза листя рослин набувають зелений колір.

Фізичні властивості

Ми розглянули будову атома заліза. Схема підтверджує наявність у даного елемента металевого блиску (є валентні електрони). У сріблясто-білого металу досить висока температура плавлення (1539 градусів за Цельсієм). Завдяки хорошій пластичності даний метал легко піддається прокатці, штампування, кування. Здатність до намагничиванию і размагничиванию, характерна для заліза, зробила його чудовим матеріалом для виробництва сердечників потужних електромагнітів у різних електричних апаратах і машинах. Наскільки активно залізо? Будова атома показує наявність на зовнішньому рівні двох електронів, які будуть віддані в ході хімічної реакції. Для збільшення його твердості і міцності здійснюють додаткову прокатку і загартування металу. Такі процеси не супроводжуються зміною будови атома.

Різновиди заліза

Електронна будова атома заліза, схема якого була розглянута вище, пояснює його хімічні характеристики. У технічно чистому металі, є вуглецевою сталлю, основним компонентом є залізо. В якості домішок виявлено близько 004 відсотка вуглецю, також присутні фосфор, азот, сірка. Хімічно чисте залізо за своїми зовнішніми параметрами аналогічно платині. Воно володіє підвищеною стійкістю до процесів корозії, стійкість до дії кислот. При найменшому введенні домішок в чистий метал його унікальні характеристики зникають.

Варіанти отримання

Будова атомів алюмінію і заліза свідчать про належність амфотерного алюмінію до головної підгрупи, можливості використання його в процесі виділення заліза з його оксидів. Алюмотермия, здійснювана при підвищеній температурі, що дозволяє виділяти чистий метал з природних руд. Крім алюмінію в якості сильних відновників вибирають водень, оксид вуглецю (2), вугілля.

Особливості хімічних властивостей

Які хімічні властивості має залізо? Будова атома пояснює його відновну активність. Для заліза характерне утворення двох рядів сполук, що мають ступені окиснення +2 +3. У вологому повітрі відбувається процес ржавіння (корозії) металу, в результаті утворюється гідроксид заліза (3). З киснем нагріта залізний дріт реагує з появою чорного порошку оксиду заліза (23), званого залізної окалиною. При високій температурі метал здатний взаємодіяти з парами води, утворюючи при цьому змішаний оксид. Процес супроводжується виділенням водню. Реакція з неметалами відбувається тільки при попередньому нагріванні вихідних компонентів. Залізо можна розчинити в розведеної сірчаної або соляної кислоти без попереднього підігріву суміші. Концентровані сірчана і соляна кислоти пасивують цей метал. Якими ще хімічними властивості має залізо? Будова атома даного елемента свідчить про його середньої активності. Це підтверджується розташуванням заліза до водню (Н2) у ряду напруг. Отже, воно може витісняти із солей всі метали, розташовані правіше в ряду Бекетова. Так, у реакції з хлоридом міді (2), що здійснюється при нагріванні, відбувається виділення чистої міді та отримання розчину хлориду заліза (2).

Області застосування

Основну частину всього заліза використовують у виробництві чавуну і сталі. В чавуні процентний вміст вуглецю становить 3-4 відсотки, у сталі – не більше 14 відсотків. Цей металоїд виконує функцію елемента, що підвищує міцність з'єднання. Крім того, він позитивно впливає на корозійні властивості сплавів, підвищує стійкість матеріалу до підвищеної температури. Добавка ванадію необхідні для підвищення механічної міцності сталі. Хром збільшує стійкість до дії агресивних хімічних речовин. Феромагнітні властивості цього хімічного елемента зробили його популярним в промислових установках, включають до складу електромагніти. Крім того, залізо знайшло своє використання в сувенірної промисловості. На його основі виготовляють різні сувеніри, наприклад барвисті магнітики на холодильник. Міцність і ковкість дозволяють застосовувати метал для створення броні, різних видів зброї. Хлорид заліза (3) застосовують для очищення води від домішок. У медицині 26 елемент періодичної системи Менделєєва застосовують при лікуванні такого захворювання, як анемія. У разі нестачі червоних кров'яних тілець виникає швидка стомлюваність, шкіра набуває неприродний блідий колір. Препарати заліза допомагають усувати подібну проблему, повертати організм до повноцінної діяльності. Особливе значення залізо має для діяльності щитовидної залози, печінки. Щоб в організмі людини не виникало серйозних проблем, достатньо вживати в день близько 20 мг цього металу.