Сухий залишок є одним з основних критеріїв визначення якості води, який виявляє ступінь її мінералізації. Для визначення типу води використовується іонно-сольовий баланс.

Особливості залишку

В якості основних іонів, завдяки яким можна визначити сухий залишок, виступають: сульфати, хлориди, карбонати, нітрати, бікарбонати. Існує їх підрозділ на органічні і мінеральні залишки, які відрізняються температурами кипіння. Сухий залишок передбачає наявність у воді розчинених твердих нелетких речовин. Існує спеціальна методика його обчислення.

Гравіметричний розрахунковий метод

З його допомогою здійснюється визначення сухого залишку в досліджуваній пробі. Для проведення такого дослідження необхідно провести фільтрування проби, відокремити її від органічних домішок. Воду використовують майже у всіх галузях сучасного виробництва. Наприклад, в косметичній промисловості її використовують в якості питної води, як сировину для створення напівфабрикатів, як речовина для миття промислової тари. Саме з водою пов'язані органолептичні показники продукції, що випускаються на підприємстві: стабільність, запах, смак, колір. Наприклад, зовнішній вигляд і смак сиропів безпосередньо пов'язані з мінеральними речовинами, що містяться у воді. Якщо сухий залишок містить хлорид натрію, в такому разі вода набуває певного солоний смак.

Санітарні норми

Існують певні нормативи, яким повинна відповідати вода. Якщо вміст сухого залишку їм не задовольняє, в такому випадку її не можна використовувати. Існують спеціальні фізико-хімічні лабораторії, які оснащені спеціальними вимірювальними приладами.


У них масова частка сухого залишку визначається по ГОСТу «Вода питна» 18164-72. Використовують воду у виробництві лише після того, як буде проведений повний контроль її на відповідність всім показникам якості. Якщо в ході досліджень будуть виявлені невідповідності з якихось показниками, необхідно скласти протокол про невідповідність виконують необхідні коригувальні заходи.

Методи визначення сухого залишку

Існує кілька методик, що дозволяють визначати сухий залишок. ГОСТ допускає процедуру з додаванням соди або з використанням солі. Розглянемо обидва варіанти докладніше. У першому випадку відбувається випарювання проби з використанням водяної лазні. Спочатку ємність, яку будуть використовувати для випарювання, висушують до отримання постійної маси. Далі у фарфорову ємність наливають відфільтровану воду. Після завершення випарювання останньої проби, чашка висушується в термостаті до постійної маси при температурі. Для визначення сухого залишку використовується спеціальна формула. Вона пов'язує між собою масу порожньої ємності, з сухим залишком, а також кількість води, яка взята для дослідження. Застосування цього методу призводить до отримання завищених результатів. Подібна ситуація пояснюється підвищеною гігроскопічністю, а також протіканням гідролізу хлориду кальцію і магнію, складністю передачі води сульфатами кальцію і магнію.
Для усунення такого недоліку здійснюється додавання до випробуваному зразку чистого карбонату натрію. У процесі додавання хлоридів кальцію і магнію відбувається їх перехід у безводні карбонати. Для повного видалення кристалізаційної води, виконують сушку отриманого сухого залишку при підвищеній температурі до тих пір, поки не буде отримана постійна маса в термостаті.

Методика із застосуванням розчину соди

Даний варіант припускає попереднє фільтрування води із застосуванням паперового фільтра. Після висушування проби до отримання постійної маси, чашку слід поставити на водяну баню. Тут проводиться випарювання проб води, відібраних для аналізу. Як тільки буде внесена остання порція води, вносять піпеткою розчин вуглекислого газу. Враховуючи, що вага взятої соди відноситься до маси сухого залишку як 2 до 1 проводять математичні розрахунки. Щоб проводити подальше випарювання, необхідно перемішувати пробу, руйнуючи при цьому утворюється кірку. Для перемішування застосовують скляну паличку. Далі обмивають дистильованою водою паличку. Потім утворюється сухий залишок з содою в чашці розміщують в термостаті, сушать його при температурі близько 150 градусів за Цельсієм до отримання постійної маси. Середня тривалість випаровування становить від двох до п'яти годин. Визначають різниця у вазі між ємністю утвореного осаду і початковим вагою чашки і соди. Ця різниця визначає кількість сухого залишку в обумовленому кількості води. Визначають сухий залишок за формулою, що зв'язує масу порожньої ємності, доданої соди, а також обсяг води, обраний для аналізу. Даний аналіз з гігієнічної точки зору полягає в тому, що можна провести технічно коригування аналізованої води, скориставшись системами фільтрації, знижуючи при цьому ступінь мінералізації.

Висновок

Смак вважається збалансованим, якщо у воді загальний вміст солі становить 600 мг на один літр. Якщо в ній міститься більше 1 г/л, вона вважається непридатною для пиття, оскільки має гірко-солоним смаком. Якщо постійно вживати таку воду, в організмі можуть виникнути серйозні фізіологічні проблеми. Насамперед відбувається посилення моторної і секретної функції кишечника і шлунка, при підвищеній температурі організм перегрівається.