Що являє собою розчин соляної кислоти? Це – з'єднання води (H2O) і хлороводню (HCl), який є безбарвним термічним газом з характерним запахом. Хлориди відмінно розчиняються і розпадаються на іони. Соляна кислота є найвідомішим з'єднанням, яке утворює HCl, так що про нього і його особливості можна розповісти в подробицях.

Опис

Розчин соляної кислоти відноситься до класу сильних. Він безбарвний, прозорий і їдкий. Хоча технічна соляна кислота має жовтуватий колір, обумовлений наявністю домішок хлору, заліза та інших елементів. На повітрі «димить».


Варто відзначити, що дана речовина є і в організмі кожної людини. В шлунку, якщо бути точніше, в концентрації 0.5%. Цікаво, що цієї кількості достатньо для повного руйнування бритвеного леза. Речовина роз'їсть його всього за тиждень. На відміну від тієї ж сірчаної, до речі, маса соляної кислоти в розчині не перевищує 38 %. Можна сказати, що даний показник – «критична» точка. Якщо почати збільшувати концентрацію, то речовина просто буде випаровуватися, внаслідок чого хлороводород просто випарується разом з водою. Плюс до всього, дана концентрація зберігається лише при 20 °C. Чим вище температура, тим швидше протікає випаровування.

Взаємодія з металами

Розчин соляної кислоти може вступати у багато реакції. В першу чергу з металами, які стоять до водню в ряду електрохімічних потенціалів. Це – послідовність, в якій елементи йдуть по мірі збільшення такою властивою їм заходи, електрохімічний потенціал (? 0 ). Даний показник вкрай важливий у полуреакциях відновлення катіона. До того ж саме цей ряд демонструє активність металів, що проявляють ними в окисно-відновних реакціях.


Так от, взаємодія з ними відбувається з виділенням водню у вигляді газу і з утворенням солі. Ось приклад реакції з натрієм, м'яким лужним металом: 2Na + 2HCl -> 2NaCl +Н 2 ?. З іншими речовинами взаємодія протікає за схожими формулами. Так виглядає реакція з алюмінієм, легким металом: 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3Н 2 ?.

Реакції з оксидами

З цими речовинами розчин соляної кислоти теж прекрасно взаємодіє. Оксиди – це бінарні з'єднання елемента з киснем, які мають ступінь окислення, складову -2. Всім відомими прикладами є пісок, вода, іржа, барвники, вуглекислий газ. Соляна кислота взаємодіє не з усіма сполуками, а лише з оксидами металів. Внаслідок реакції також утворюється розчинна сіль і вода. В якості прикладу можна навести процес, що відбувається між кислотою і оксидом магнію, лужноземельних металів: MgO + 2HCl -> MgCl 2 + Н 2 О.

Реакції з гідроксидами

Так називаються неорганічні сполуки, у складі яких присутній гидроксильная група –ВІН, у якій атоми водню і кисню з'єднані ковалентним зв'язком. І, оскільки розчин соляної кислоти взаємодіє лише з гідроксидами металів, варто згадати, що деякі з них називаються лугами.
Так що виходить в результаті реакція називається нейтралізацією. Її результатом є утворення дисоціюють слабко речовини (тобто води) і солі. В якості прикладу можна навести реакцію невеликого обсягу розчину соляної кислоти і гідроксиду барію, м'якого лужноземельних ковкого металу: Ва(ОН) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2Н 2 О.

Взаємодія з іншими речовинами

Крім перерахованого, соляна кислота може вступати в реакції з сполуками інших типів. Зокрема, з:

Солями металів, які утворені іншими, більш слабкими кислотами. Ось приклад однієї з таких реакцій: Na 2 Co 3 + 2HCl -> 2NaCl +Н 2 О + З 2 ?. Тут показано взаємодію з сіллю, утвореної вугільної кислотою (Н 2 З 3 ).

Сильними окислювачами. З діоксидом марганцю, наприклад. Або з перманганатом калію. Такі реакції супроводжуються виділенням хлору. Ось один з прикладів: 2KMnO 4 +16HCl -> 5Cl 2 ? + 2MnCl 2 + 2KCl + 8Н 2 О.

Аміаком. Це – нітрид водню з формулою NH 3 , який представляє собою безбарвний, але різко пахне газ. Наслідок його реакції з розчином соляної кислоти – маса густого білого диму, що складається з дрібних кристалів хлориду амонію. Який, до речі, всім відомий, як нашатир (NH 4 Cl).Формула взаємодії наступна: NH 3 + HCl -> NH 4 CL.

Нітратом срібла – неорганічним сполукою (AgNO 3 ), що є сіллю азотної кислоти і металу срібла. Внаслідок контакту з ним розчину соляної кислоти виникає якісна реакція – освіта сирнистого осаду хлориду срібла. Який не розчиняється в азотній. Виглядає це так: HCL +AgNO 3 -> AgCl? + HNO 3 .

Отримання речовини

Тепер можна поговорити про те, що роблять для утворення соляної кислоти. Спочатку, за допомогою спалювання в хлорі водню, отримують головний компонент – газоподібний хлороводород. Який потім розчиняють у воді. Результатом цієї простої реакції стає освіта синтетичної кислоти. Ще дану речовину можна отримати з абгазов. Це – хімічні відходять (побічні) гази. Вони утворюються при різних процесах. Наприклад, при хлоруванні вуглеводнів. Знаходиться в їх складі хлороводород називають абгазным. І кислоту, отриману таким чином, відповідно.
Слід зазначити, що в останні роки частка абгазного речовини у загальному обсязі його виробництва збільшується. А кислота, утворена внаслідок спалювання в хлорі водню, витісняється. Однак справедливості заради потрібно відзначити, що в ній міститься менше домішок.

Застосування в побуті

У багатьох чистячих засобах, якими люди, що займаються господарством, користуються регулярно, присутня певна частка розчину соляної кислоти. 2-3 відсотки, а іноді і менше, але він там є. Саме тому, наводячи сантехніку в порядок (вимиваючи кахель, наприклад), потрібно надягати рукавички. Высококислотные кошти можуть зашкодити шкірі. Ще розчин використовують в якості засобу для виведення плям. Він допомагає позбавитися від чорнила або іржі на одязі. Але щоб ефект був помітний, треба використовувати більш концентроване речовина. Підійде розчин соляної кислоти в 10%. Він, до речі, чудово виводить накип. Важливо правильно зберігати речовина. Містити кислоту в скляних ємностях і в місцях, куди не доберуться тварини і діти. Навіть слабкий розчин, що потрапив на шкіру або слизову оболонку, може стати причиною хімічного опіку. Якщо це трапилося, необхідно терміново промити ділянки водою.

В області будівництва

Використання соляної кислоти і її розчинів – це популярний спосіб поліпшення багатьох будівельних процесів. Наприклад, її нерідко додають у бетонну суміш, щоб збільшити морозостійкість. До того ж так вона швидше застигає, а стійкість кладки до вологи підвищується. Ще соляну кислоту використовують, як очисник від вапняку. Її 10-процентний розчин – найкращий спосіб боротьби з брудом і слідами на червоному цеглі. Для очищення інших не рекомендується його використовувати. Структура інших цеглин більш чутлива до дії даної речовини.

У медицині

У даній сфері розглянутої речовина теж активно застосовується. Розведена соляна кислота надає наступні дії:

Перетравлення в шлунку білки.

Зупиняє розвиток злоякісних утворень.

Допомагає в лікуванні онкологічних захворювань.

Нормалізує кислотно-лужний баланс.

Служить ефективним засобом профілактики гепатиту, цукрового діабету, псоріазу, екземи, ревматоїдного артриту, жовчнокам'яної хвороби, рожевих вугрів, астми, кропив'янки і багатьох інших недуг.

Загалом, корисний препарат. Якщо у людини знижена кислотність шлункового соку, то йому не завадить пропити курс медикаментів, у складі яких є соляна кислота. Непоганим варіантом є «Орто Таурин Ерго». Він збільшує рівень соляної кислоти в шлункової середовищі, допомагає боротися з бактеріями і паразитами. В голову прийшла ідея розбавити кислоту і вживати її всередину в такому вигляді, а не в складі медикаментів? Таке практикується, але категорично забороняється робити це без лікарської консультації та отримання інструкції. Неправильно розрахувавши пропорції, можна проковтнути надлишок розчину соляної кислоти, і просто спалити собі шлунок. До речі, ще можна приймати медикаменти, що стимулюють вироблення цієї речовини. І не тільки хімічні. Той же аїр, м'ята перцева і полин сприяють цьому. Відвари на їх основі можна зробити самому, і пропити для профілактики.

Опіки і отруєння

Яким би ефективним не було це засіб, воно небезпечно. Соляна кислота, залежно від концентрації, може спровокувати хімічні опіки чотирьох ступенів:

Виникає лише почервоніння і біль.

З'являються пухирі з прозорою рідиною і набряк.

Формується некроз верхніх шарів шкіри. Бульбашки заповнюються кров'ю або каламутним вмістом.

Поразка досягає сухожиль і м'язів.

Якщо речовина якимось чином потрапила в очі, слід промити їх водою, а потім содовим розчином. Але в будь-якому випадку насамперед треба викликати швидку. Попадання кислоти всередину загрожує гострими болями в грудях і животі, набряком гортані, блювотними кривавими масами. Як наслідок – важкі патології печінки і нирок. А до перших ознаках отруєння парами відносять частий сухий кашель, задуха, пошкодження зубів, печіння слизових оболонках, біль у животі. Перша невідкладна допомога – це умивання і полоскання порожнини рота водою, а також доступ до свіжого повітря. Справжню допомогу може надати лише токсиколог.