Будова
Для того щоб проаналізувати основну отримання сірководню, необхідно з'ясувати особливості його будови. У складі цієї речовини містяться один атом сірки і два водню. Вони є неметалами, тому між елементами утворюються ковалентні полярні зв'язку. В сірководні кутове будова. Між сіркою і воднем утворюється кут 92 градуси, що трохи менше, ніж у воді.
Фізичні властивості
Запах сірководню, що нагадує тухлі яйця, знайомий всім. При нормальних умовах ця речовина знаходиться в газоподібному стані. Воно не має кольору, погано розчинно у воді, отрутна. В середньому при 20 градусах за Цельсієм у воді буде розчинятися 24 обсягу сірководню. У сірководневої води виявлені незначні кислотні властивості, дисоціація речовини протікає східчасто. Отруйний сірководень небезпечний навіть у незначних дозах. Вміст у повітрі близько 01 відсотка сірководню призводить до паралічу дихального центру з втратою свідомості. Наприклад, легендарний натураліст Пліній Старший загинув у 79 столітті до нашої ери саме від сірководню, який утворювався при виверженні Везувію. Причина отруйної дії сірководню в його хімічному взаємодію з гемоглобіном крові. Залізо, що міститься в цьому білку, утворює сульфід з сірководнем. Гранично допустимою концентрацією у повітрі сірководню вважається 001 мг/л. В якості протиотрути використовується вдихання чистого кисню або повітря, у складі якого є незначна кількість хлору.Робота з сірководнем передбачає дотримання певних правил безпеки. Всі експерименти, що стосуються даного газоподібного речовини, що здійснюються в герметичних приладах і витяжних шафах.
Способи отримання сірководню
Як отримання сірководню в лабораторії? Найпоширенішим варіантом є взаємодія водню з сіркою. Ця хімічна реакція відноситься до з'єднання, проводиться у витяжній шафі. Крім того, отримання сірководню можливо і при обміні між твердим сульфідом заліза (2) і розчином сірчаної або соляної кислоти. Щоб отримати такий результат, в пробірку достатньо взяти кілька шматків сульфіду, що не перевищують за розміром горошину. Далі в пробірку (до половини обсягу) додають розчин кислоти, закривають газовідвідною трубкою. Прилад поміщають під витяжку, пробірку нагрівають. Хімічна взаємодія супроводжується виділенням бульбашок газу. Таке отримання сірководню дозволяє створювати кількість речовини, достатню для розгляду його хімічних властивостей. Які ще бувають способи? В лабораторії допускається отримання сірководню шляхом взаємодії металевого заліза (під витяжкою) з кристалічною сірої, з подальшим взаємодією сульфіду з сірчаною кислотою.
Хімічні властивості
Сірководень взаємодіє з киснем повітря, він горить голубуватим кольором. У разі повного згоряння продуктами реакції є оксид сірки (4) і вода. Враховуючи, що пічний газ є кислотним оксидом, у розчині вона утворює слабку сірчисту кислоту, фарбують синю лакмусовий папірець в червоний колір.У разі недостатньої кількості сірководню утворюється кристалічна сірка. Даний процес вважається промисловим способом отримання з сірководню чистої сірки. У цієї хімічної речовини виявлені і відмінні відновні здібності. Вони проявляються, наприклад, при взаємодії з солями, галогенами. Для того щоб провести в лабораторних умовах таку реакцію, в пробірки з хлором і бромом наливають розчин сірководню, спостерігають знебарвлення. В якості продукту реакції спостерігають утворення кристалічної сірки. При хімічній реакції сірководню з водою відбувається утворення катіону гидроксония Н3О+. Сірководень здатний утворювати два види з'єднань: сульфіди (середні солі) і гидросульфиди (кислі солі). У лужних і лужноземельних металів сульфіди є безбарвними сполуками. У важких металів (міді, нікелю, свинцю) вони мають чорний колір. Сульфід марганцю має рожевим кольором. Багато солі не розчиняються у воді. Якісною реакцією на сульфіди вважають взаємодію з розчином сульфату міді (2). Продуктом такої взаємодії буде випадання чорного осаду сульфіду міді (2).