Визначення радикала
Радикал – це атом чи молекула, що мають на зовнішньому електронному шарі один або декілька неспарених електронів. Тобто таких електронів, у яких немає пари. Радикал може утворитися, коли молекула набуває один електрон або навпаки, втрачає його. У своїй більшості вільні радикали-нестабільні, так як їх зовнішній електронний шар не завершений. Тому радикали легко вступають в реакції з деякими речовинами, утворюючи при цьому нові речовини і вільні радикали.Якими бувають радикали?
Основні групи, по яким відбувається класифікація радикалів:Стабільні радикали
Зазвичай радикали «живуть» мало і поспішають швидше вступити в реакцію. Такі радикали існують секунди або частки секунд і називаються нестабільними. Але є ті, що відрізняються стабільністю, період існування їх може досягати декількох років. У неорганічної хімії стабільним відносять O3 NO, ClO2 NO2 та інші. У розділі ж органічної більше стабільних радикалів. Їх ділять на кілька груп:Механізм реакції радикального заміщення
У механізмі реакції виділяють три стадії:Типові реакції заміщення
Зазвичай реакції радикального заміщення показують на прикладі галогенирования алканів. Найпростіший алкан – метан – СН4 а найпоширеніший галоген — хлор.Алкани
Алкани – насичені вуглеводні, що містять тільки прості зв'язки. Загальна формула алканів – c n h 2n+2. Насиченими називаються ті вуглеводні, які містять максимальну кількість атомів водню. Раніше алкани називали парафинами з-за того, що ці речовини не реагували з кислотами, лугами і т. д. насправді стійкість до взаємодії з сильними реагентами пояснюється міцністю С-С і С-Н зв'язків. Насиченість алканів також говорить про те, що вони не беруть участь в реакціях приєднання. Для них характерні реакції розкладу, заміщення та інші.Галогени
Щоб провести реакцію радикального заміщення, потрібно дати визначення галогенам. Галогени – це елементи 17-ї групи таблиці Менделєєва. Галогенами є Cl (хлор), I (йод), F (фтор), Br (бром) та At (астат). Всі галогени є неметалами і сильними окислювачами. Саму високу окислювальну активність має фтор, а найнижчу – астат. В процесі галогенирования алканів один або більше атомів водню в речовині заміщується на галоген.Механізм заміщення на прикладі галогенирования метану
Найпростішим алканом вважається метан, тому реакції його галогенирования легко запам'ятати, і на цій основі проводити радикальне заміщення інших алканів. Як зазвичай галогену береться хлор. Він володіє середньою силою реагування. Реакція алканів з йодом не йде, так як він слабкий галоген. Взаємодія з фтором проходить з вибухом, тому що атоми фтору дуже активні. Хоча при реакції заміщення алканів з хлором теж може статися вибух. Зародження ланцюга. Під впливом сонячного, ультрафіолетового випромінювання або від нагрівання молекула хлору Cl2 розпадається на два вільних радикала. У кожного один неспарений електрон на зовнішньому шарі.Cl 2 -> 2Cl Розвиток або зростання ланцюга. Взаємодіючи з молекулами метану, вільні радикали утворюють нові і продовжують ланцюг перетворень. СН 4 + Cl· -> СН 3 + HCl СН 3 + Cl 2 -> СН 3 Cl + Cl Далі реакція йде до тих пір, поки не зникнуть всі вільні радикали. Обрив ланцюга – заключна стадія радикального заміщення алканів. Радикали з'єднуються один з одним і утворюють нові молекули. СН 3· + ·Cl -> СН 3 Cl СН 3 · + ·СН 3 -> СН 3 – СН 3
Хлорування метану
Під дією сонячного світла радикали хлору заміщають всі атоми водню в метані. Для повного заміщення водню частка хлору в суміші повинна бути достатньою. Таким чином, з метану може вийти чотири його похідних: СН 3 Cl – хлорметан. СН 2 Cl 2 – дихлорметан. CHCl 3 – трихлорметан (хлоформ). CCl 4 – тетрахлорметан.Галогенирование інших алканів
Починаючи з пропану (З 3 Н 8 у алканів з'являються третинні і вторинні атоми вуглецю. Галогенирование розгалужених алканів може давати різні результати. В результаті реакції радикального заміщення утворюються ізомери алканів. Маса кожного отриманого речовини може сильно відрізнятися в залежності від температури.При термічному галогенировании складу отриманого продукту визначається виходячи із співвідношення кількості С-Н–зв'язків атомів вуглецю, які в складних алканах бувають первинними, вторинними і третинними. В результаті фотохімічного галогенирования склад одержаних продуктів буде залежати від швидкості, з якою атоми галогену змінюють атоми водню. Галогенам найлегше стати на місце третинного атома водню. Складніше замістити вторинний і первинний.