Львів
C
» » Алотропія - це Визначення поняття і причини

Алотропія - це Визначення поняття і причини

З нашої статті ви дізнаєтеся, що таке алотропії. Це поняття широко поширена в природі. Наприклад, кисень і озон - це речовини, що складаються тільки з хімічного елемента оксигена. Як це можливо? Давайте розбиратися разом.

Визначення поняття

Аллотропией називають явище існування одного хімічного елемента у вигляді двох або більше простих речовин. Його відкривачем по праву вважається хімік і мінеролог зі Швеції Йенс Берцеліус. Алотропія - явище, яке має багато спільного з поліморфізмом кристалів. Це викликало довгі суперечки серед вчених. В даний час вони прийшли до думку, що поліморфізм характерний тільки для твердих простих речовин.


Причини аллотропии

Утворювати кілька простих речовин, можуть не всі хімічні елементи. Здатність до аллотропии обумовлена будовою атома. Найчастіше вона зустрічається у елементів, що мають змінну значення ступеня окислення. До них відносяться підлозі - і неметали, інертні гази і галогени. Алотропія може бути обумовлена декількома причинами. До них відноситься різна кількість атомів, порядок їх об'єднання в молекулу, паралельність спінів електронів, тип кристалічної решітки. Розглянемо дані види аллотропии на конкретних прикладах.
Алотропія - це Визначення поняття і причини

Кисень і озон

Даний вид аллотропии - приклад того, як різна кількість атомів одного хімічного елемента визначає фізичні та хімічні властивості речовини. Це стосується і фізіологічного впливу на живі організми. Так, кисень складається з двох атомів оксигена, озон - з трьох. У чому ж відмінності цих речовин? Обидва вони газообразни. Кисень не має кольору, смаку та запаху, він в півтора рази легше озону. Ця речовина добре розчиняється у воді, причому з пониженням температури швидкість цього процесу тільки збільшується. Кисень необхідний всім організмам для дихання. Тому ця речовина є життєво важливим.


Озон має блакитний колір. Його характерний запах відчував кожен з нас після дощу. Він різкий, але досить приємний. Порівняно з киснем, озон більш хімічно активний. У чому ж причина? При розкладі озону утвориться молекула кисню і вільний атом оксигена. Він тут же вступає в реакції сполучення, утворюючи нові речовини.

Дивовижні властивості вуглецю

А ось кількість атомів вуглецю в молекулі завжди залишається незмінним. При цьому він утворює абсолютно різні речовини. Найпоширенішими модифікаціями вуглецю є алмаз і графіт. Перша речовина вважається самим твердим на планеті. Ця властивість обумовлена тим, що атоми в алмазі пов'язані міцними ковалентними зв'язками по всіх напрямах. В сукупності вони утворюють тривимірну мережу з тетраедрів.
Алотропія - це Визначення поняття і причини
У графіту міцні зв'язки формуються тільки між атомами, розташованими в горизонтальній площині. З цієї причини розламати графітовий стрижень вздовж практично неможливо. А ось зв'язки, які з'єднують горизонтальні шари вуглецю між собою, дуже слабкі. Тому кожен раз, коли ми проводимо простим олівцем по паперу на ньому залишається сірий слід. Це і є шар вуглецю.

Алотропія сірки

Причина модифікацій сірки також полягає в особливостях внутрішньої структури молекул. Найстійкішою формою є ромбічна. Кристали цього виду аллотропии сірки називають ромбоидальними. Кожен з них утворено коронообразними молекулами, до складу кожної з якої входить 8 атомів. По фізичним властивостям ромбічна сірка є твердою речовиною жовтого кольору. Вона не тільки не розчиняється у воді, але навіть не змочується нею. Показники тепло - і електропровідності дуже низькі.
Алотропія - це Визначення поняття і причини
Структура моноклінної сірки представлена параллелепипедом зі скошеними кутами. Візуально це речовина нагадує голки темно-жовтого кольору. Якщо сірку розплавити, а потім помістити в холодну воду, утворюється її нова модифікація. Її первісна структура зруйнується до полімерних ланцюгів різної довжини. Так отримують пластичну сірку - резиноподобную масу коричневого кольору.

Модифікації фосфору

Вчені налічують 11 видів фосфору. Його алотропія була відкрита практично випадково, як і саму цю речовину. У пошуках філософського каменя алхімік Бранд отримав світиться суху субстанцію в результаті випарювання сечі. Це був білий фосфор. Дана речовина характеризується великою хімічною активністю. Достатньо підвищення температури до 40 градусів, щоб білий фосфор вступив в реакцію з киснем і запалав.
Алотропія - це Визначення поняття і причини
Для фосфору причина аллотропии - це зміна в структурі кристалічної решітки. Змінити її можна тільки при певних умовах. Так, збільшивши тиск і температуру в атмосфері вуглекислого газу, отримують червоний фосфор. Хімічно він менш активний, тому для нього не характерне світіння. При нагріванні він перетворюється в пар. Ми спостерігаємо це кожен раз, запалюючи звичайні сірники. Терочная поверхню якраз містить червоний фосфор. Отже, алотропія - це існування одного хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин. Найчастіше зустрічається серед неметалів. Основними причинами цього явища вважаються різну кількість атомів, що утворюють молекулу речовини, а також зміна конфігурації кристалічної решітки.