Весь навколишній світ складається з мікроскопічних часток. Об'єднуючись, вони утворюють прості і складні речовини різні за властивостями і характером. Як відрізнити одне від іншого? Чим характеризуються складні хімічні речовини?

Суть речовини

Науці відомо 118 хімічних елементів. Всі вони представляють атоми – найменші частинки, які можуть вступати в реакції. Від їх будови залежать хімічні властивості елементів. Самостійно вони не можуть існувати в природі і неодмінно об'єднуються з іншими атомами. Так вони утворюють прості і складні речовини.


Простими називаються, якщо складаються тільки з одного виду атомів. Наприклад, оксиген (О) – це елемент. Два його атоми, з'єднані разом, утворюють молекулу простої речовини кисню з формулою Про 2 . При об'єднанні в молекулу трьох атомів оксигена виходить озон – Про 3 . Складною речовиною є з'єднання різних елементів. Наприклад, вода має формулу H 2 О. Кожна її молекула складається з двох атомів водню (н) і одного атома кисню. У природі таких речовин набагато більше, ніж простих. До них відносяться цукор, кухонна сіль, пісок і т. д.

Складні речовини

Складні сполуки утворюються в результаті хімічних реакцій, при цьому відбувається виділення або поглинання енергії. У ході таких реакцій у світі здійснюються сотні різних процесів, багато з них безпосередньо важливі для життя живих організмів. В залежності від складу складні речовини поділяють на органічні і неорганічні. Всі вони мають молекулярним або немолекулярним будовою. Якщо структурною одиницею речовини є атоми і іони – це немолекулярние з'єднання. В нормальних умовах вони тверді, плавляться і киплять при високих температурах. Це можуть бути солі або різні мінерали.


При іншому типі будови два і більше атомів об'єднуються в молекулу. Всередині неї зв'язки дуже міцні, але з іншими молекулами вона взаємодіє слабо. Вони бувають у трьох агрегатних станах, зазвичай летких, часто володіють запахом.

Органічні сполуки

У природі існує близько трьох мільйонів органічних сполук. У їх складі обов'язково присутній вуглець. Крім нього, з'єднання часто містять деякі метали, водень, фосфор, сірку, азот і кисень. Хоча, в принципі, вуглець здатний з'єднуватися практично з будь-якими елементами. Ці речовини є частиною живих організмів. Це цінні білки, жири, вуглеводи, нуклеїнові кислоти і вітаміни. Вони зустрічаються у складі продуктів харчування, барвників, палива, утворюють спирти, полімери та інші сполуки. Органічні речовини, як правило, мають молекулярну будову. У зв'язку з цим вони часто існують в рідкому і газоподібному стані. Вони мають більш низькі температури плавлення і кипіння, ніж неорганічні сполуки, що утворюють ковалентні зв'язки. Вуглець з'єднується з іншими елементами, утворюючи замкнуті або відкриті ланцюжка. Головна його особливість – здатність до гомології і ізомерії. Гомологи утворюються, коли до парі CH 2 (метан) додаються інші пари CH 2 , формуючи нові сполуки. Метан може перетворюватися в етан, пропан, бутан, пентан і т. д.
Ізомери ж представляють сполуки з однаковою масою і складом, але відмінні за способом з'єднання атомів. У зв'язку з цим їх властивості теж різні.

Неорганічні сполуки

Неорганічні складні речовини не містять вуглець. Винятком є тільки карбіди, карбонати, ціаніди та оксиди вуглеводи, наприклад, крейда, сода, вуглекислий і чадний газ і ще деякі сполуки. Складних неорганічних сполук у природі менше, чим органічних. Для них характерно немолекулярное будова і утворення іонних зв'язків. Вони формують гірські породи і мінерали, присутні у воді, ґрунті та в живих організмах. Виходячи з властивостей речовин, їх можна розділити на:

оксиди – зв'язок елемента з киснем зі ступенем окислення мінус два (гематит, глинозем, магнетит);

солі – зв'язок іонів металів з кислотним залишком (кам'яна сіль, ляпіс, магнієва сіль);

кислоти – зв'язок водню і кислотного залишку (сірчана, кремнієва, хромова кислота);

підстави – зв'язок іонів металів і гідроксидів іонів (каустична сода, гашене вапно).