Солі поділяються на середні, кислі, основні, подвійні і змішані. Всі вони мають широке застосування в побуті, але ще більше - у промисловості. Розуміння класифікації солей дає можливість зрозуміти основи хімії.

Як класифікувати солі

Для початку дамо визначення солей. Вони є хімічними сполуками, в яких з кислотним залишком з'єднаний атом металу. На відміну від інших класів речовин, для солей характерна іонна хімічна зв'язок. Представники цього класу поділяються на кілька груп, які мають специфічні особливості.

Нормальні солі

Середні солі в своєму складі мають тільки катіони певного металу і кислотний залишок. В якості прикладу таких сполук можна згадати хлорид натрію, сульфат калію. Саме ця група вважається найпоширенішою в земній корі. Серед способів їх отримання зазначимо процес нейтралізації, здійснюваний між кислотою і підставою.

Кислі солі

Ця група сполук складається з металу, водню, а також кислотного залишку. Утворюють подібні з'єднання многоосновние кислоти: фосфорна, сірчана, вугільна. В якості прикладу кислої солі, що має широке поширення в повсякденному житті, можна відзначити гідрокарбонат натрію (питна сода). Отримують такі речовини шляхом взаємодії між середньою і сіллю кислотою.

Основні солі

У цих з'єднаннях присутні катіони металу, гидроксильная група, а також аніони кислотного залишку. Прикладом основної солі є гидроксохлорид кальцію.

Змішані солі

Подвійні солі передбачають наявність двох металів, які заміщають водень в кислоті. Освіта речовин подібного складу характерно для полиосновних кислот. Наприклад, у карбонате натрію калію присутні відразу два активних металу. Подвійні змішані солі мають значення для хімічної промисловості, широко використовуються в побуті.

Особливості змішаних солей

Подвійні солі калію і натрію містяться в природі у вигляді сильвініту. Також калій здатний утворювати змішані солі з алюмінієм. Змішані (подвійні) солі являють собою сполуки, які складаються з різних аніонів або катіонів. Приміром, хлорне вапно у своєму складі має аніон хлорнуватистої і соляної кислоти. Особливий інтерес представляють подвійні солі амонію. Велика частина одержуваних речовин використовується в якості мінеральних добрив. Отримання подвійних солей амонію здійснюється шляхом взаємодії аміаку з багатоосновними кислотами. Диаммонийфосфати затребувані у виготовленні антипіренів (вогнезахисних речовин). Подвійні солі, що не містять домішок, необхідні у фармацевтичній і харчовій промисловості. Промислове значення мають аммонийцинковие, магнієві фосфати. З-за незначної розчинності у воді, такі солі виконують функцію антипіренів в фарбах і пластичних масах. Ці подвійні солі підходять для просочення тканин і деревини, захисту поверхонь від підвищеної вологості. Залізні і алюмінієві амонієві фосфати – відмінний засіб для захисту металевих конструкцій від процесів природної корозії.
Приклади подвійних солей, які мають технічне значення, можна навести для заліза і цинку. Вони є живильним середовищем для вирощування дріжджів, затребувані у виготовленні сірників, виробництві ізоляційних матеріалів, слюди.

Отримання

Подвійні солі амонію отримують шляхом термічного насичення фосфорної кислоти аміаком і певною лугом. Промисловий інтерес представляє диммонийфосфат. Його проводять при термічній обробці фосфорної кислоти аміаком. Для успішного протікання процесу необхідна температура близько 70 градусів за Цельсієм. Технологія передбачає утворення у вигляді опадів фосфатів алюмінію і заліза, які також знаходять своє промислове застосування. Деякі труднощі виникають з назвами подвійних солей з-за того, що в них присутні та кислотних залишку, або два катіона. Магнийаммонийфосфат затребуваний у хімічній промисловості, тому технологія його створення має певні особливості. Нейтралізацію здійснюють газоподібним аміаком екстракційна фосфорну кислоту, яка змішана з фосфат магнію.

Комплексні сполуки

Між комплексними і подвійними солями є певні відмінності. Спробуємо з'ясувати особливості комплексних солей. У їх складі передбачається присутність комплексного іона, який полягає у квадратні дужки. Крім того в таких сполуках присутній комплексоутворювач (центральний іон). Його оточують частинки, які називають лігандами. Для комплексних солей характерна ступінчаста дисоціація. По першій ступені йде утворення комплексного іона у вигляді катіона або аніона. Далі, йде часткова дисоціація комплексного іона на катіон та ліганди.

Особливості номенклатури солей

Враховуючи, що існує безліч різних видів солей, інтерес представляє їх номенклатура. Для середніх солей назва формується на основі аніона (хлорид, сульфат, нітрат), до якого додають російська назва металу. Наприклад, СаСО3 – це карбонат кальцію. Для кислих солей характерно додавання приставки гідро-. Наприклад, КНСО3 - гідрокарбонат калію. Номенклатура основних солей передбачає використання приставки гідрокси-. Так, сіль Al(OH)2Cl має назву дигидроксохлорид алюмінію. При назві подвійних солей, що містять два катіона, спочатку потрібно дати назву аніону, потім перерахувати обидва металу, що входять у з'єднання. Більш складні назви характерні для комплексних сполук. В хімії існує спеціальний розділ, який займається вивченням таких солей. Якщо аналізувати фізичні властивості різних представників подвійних солей, можна відзначити, що вони істотно розрізняються за здатністю розчинятися у воді. Серед подвійних солей є приклади речовин, мають хорошу розчинність, наприклад, хлорид натрію, калію. Серед малорозчинних сполук можна привести подвійні солі фосфорної та кремнієвої кислоти.
За хімічними властивостями подвійні солі аналогічні нормальним (середнім), здатні взаємодіяти з кислотами, іншими солями. Нітрати і солі амонію піддаються термічному розкладанню, утворюючи кілька продуктів реакції. У разі електролітичної дисоціації таких сполук можна отримати аніони залишку і катіони металів. Наприклад, при розпаді на іони алюмокалиевих квасців, в розчині можна виявити катіони алюмінію і калію, а також сульфат – іони.

Поділ суміші солей

Враховуючи, що в природних мінералах містяться відразу два металу, виникає необхідність їх поділу. Серед безлічі способів, що дозволяють розділяти суміші солей, можна виділити фракційну кристалізацію. Цей спосіб передбачає попереднє розплавлення подвійної солі, подальший поділ її на різні сполуки, потім кристалізацію. Такий варіант розділення сумішей пов'язаний з фізичними характеристиками речовин. При розділенні суміші хімічними методами, підбирають реактиви, які є якісними на певні катіони або аніони. Після осадження одних їх частин подвійної солі, опади прибирають. При необхідності поділу трикомпонентної системи, в якій є тверда фаза, а також присутні емульсії, здійснюється центрифугування.

Висновок

Подвійні солі відрізняються від інших видів солей присутністю у формулі двох металів. У чистому вигляді такі сполуки використовують рідко, в основному їх спочатку поділяють фізичними або хімічними методами, і тільки потім використовуються в різних сферах промислового виробництва. Подвійні солі застосовують у хімічній промисловості як джерело отримання безлічі популярних хімічних речовин.